水的电离平衡曲线如图所示，下列说法错误的是（  ） A．图中五

水的电离平衡曲线如图所示，下列说法错误的是（  ）

A．图中五点Kw间的关系：B>C>A=D=E

B．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸

C．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH₄Cl固体

D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性

【答案】C

【解析】

试题分析：A．Kw只与温度有关，温度升高，Kw增大，温度相同，Kw就相等，所以图中五点Kw间的关系：B>C>A=D=E，正确；B．根据图像可知从A点到D点，溶液的温度不变，溶液中c(H+)增大，c(OH-)减小，所以可采用的方法是温度不变在水中加入少量的酸，正确；C．从A点到C点，溶液中c(H⁺)=c(OH^-)，但是Kw增大，所以可采用的措施是升高温度，错误；D．若处在B点时，Kw=10^-12；pH=2的硫酸，c(H⁺)=10^-2mol/L； pH=10的KOH溶液，c(OH^-)=10^-2mol/L，若将两种溶液等体积混合，由于恰好完全反应，所以溶液显中性，正确。

【考点定位】考查水的电离平衡曲线与Kw及改变溶液中离子浓度的措施的判断的知识。

【名师点睛】水是一种极弱的电解质，存在电离平衡：H₂OH⁺+OH^-，当达到平衡时，c(H⁺)·c(OH^-)=Kw，Kw不仅存在于纯水，也存在于任何物质的稀溶液中，溶液中氢离子和氢氧根离子浓度的乘积就是水的离子积常数，Kw只与温度有关，温度升高，促进水的电离，水的离子积常数增大，温度降低，水的离子积常数减小，温度相同，则Kw相同。只要溶液中c(H⁺)>c(OH^-)，溶液就显酸性，只要溶液中c(H⁺)<c(OH^-)，溶液就显碱性；若c(H⁺)=c(OH^-)，溶液就显中性。只有在室温25℃时，中性溶液的pH=7，若温度不是25℃，则pH=7的溶液可能显酸性，也可能显碱性。只有稀溶液才用pH表示溶液的酸碱性；若是浓溶液，则直接用电解质的浓度表示。