有2.3793g的水合物样品，其化学式为MxAy・zH2O（M为金属，z≤7）。和过量SOCl2作用，把反应生成的气态产物导入含有盐酸、过氧化氢的氯化钡溶液，析出14.004 g沉淀（其中硫的质量百分含量为13.74%）。另取1.1896 g原样品溶于水，并用水稀释到100 mL。20mL这种溶液需和0.2 moL・L－1硝酸银溶液10 mL反应，生成0.28664 g沉淀。试计算水合物的化学式。
有2.3793g的水合物样品，其化学式为MxAy・zH2O（M为金属，z≤7）。和过量SOCl2作用，把反应生成的气态产物导入含有盐酸、过氧化氢的氯化钡溶液，析出14.004 g沉淀（其中硫的质量百分含量为13.74%）。另取1.1896 g原样品溶于水，并用水稀释到100 mL。20mL这种溶液需和0.2 moL・L－1硝酸银溶液10 mL反应，生成0.28664 g沉淀。试计算水合物的化学式。
分析：首先要确定水合物中含H2O的物质的量，水合物与过量SOCl2作用，实际是SOCl2有脱水作用，生成SO2，SO2被H2O2氧化为H2SO4，白色沉淀为BaSO4。
H2O + SOCl2 == 2 HCl + SO2
SO2 + H2O2 == H2SO4
H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2 HCl
根据所给条件可求出H2O的物质的量。
其次，求出阴离子为Cl－的物质的量，再根据题意要求分析、推断。
解：根据题中所给条件及硫的百分含量知沉淀是BaSO4，BaSO4的物质的量即为H2O的物质的量：
= 0.06 mol
1.1896 g样品中含Cl－：0.2 mol・L－1×0.01L×5 = 0.01 mol
2.3793 g样品中含Cl－：
= 0.02 mol
样品中Cl－和H2O的物质的量之比为13，
设晶体为MCl n・3nH2O（3n＜7）
n = 1 ，无解
n = 2，为MCl2・6H2O
n = 3，为MCl3・9H2O 但3n = 9＞7不合题意。