硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研

硫酸亚锡（SnSO₄）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO₄制备路线如下：

查阅资料：Ⅰ.酸性条件下，锡在水溶液中有Sn²⁺、Sn⁴⁺两种主要存在形式，Sn²⁺易被氧化。

Ⅱ．SnCl₂易水解生成碱式氯化亚锡。请回答下列问题：

（1）操作Ⅰ步骤是                    ▲              。

（2）SnCl₂粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因  ▲              。

（3）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH ②          ▲                  。

（4）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是     ▲   。

（5）酸性条件下，SnSO₄还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是     ▲   。

（6）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：

 ①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn + 2HCl===SnCl₂ + H₂↑；

 ②加入过量的FeCl₃溶液；

 ③用已知浓度的K₂Cr₂O₇滴定②中生成的Fe²⁺，发生的反应为：

6FeCl₂ + K₂Cr₂O₇ + 14HCl ===6FeCl₃ + 2KCl + 2CrCl₃ +7H₂O

 取1.190 g 锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100 mol/L K₂Cr₂O₇溶液25.00 mL。锡粉中锡的质量分数是     ▲    。

 (1）加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤 

（2）SnCl₂ + H₂O Sn(OH)Cl + HCl，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制Sn²⁺水解

（3）防止Sn²⁺被氧化  

（4）Sn²⁺ + CO₃^2- ===SnO↓ + CO₂↑ 

（5）Sn²⁺ + H₂O₂ +2H⁺ === Sn^{4 +} + 2H₂O 

（6）75.00%  （4分）