（8分）向等体积pH＝a的盐酸和pH＝b的醋酸溶液中分别加入100 mL pH＝12的NaOH溶液，充分反应后，两溶液均呈中性。则：
（1）a与b的关系为a________b(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。
（2）向等体积的该盐酸和醋酸溶液中分别加入足量的锌粉，充分反应后，产生H2的体积关系为V(H2)盐酸________V(H2)醋酸；反应完成所需时间t(HCl)________t(CH3COOH)。
（3）若盐酸的体积为10 mL，则盐酸的物质的量浓度为__________________。
（1）小于 （2）小于 小于 （3）0.1mol·L－1
解析:（1）因为醋酸是弱酸，所以其浓度要大于10－bmol·L－1，而盐酸的浓度是10－amol·L－1。若a＝b，则反应后醋酸一定是过量的，溶液应该显酸性，但实际是显中性的，所以只能是a小于b，才有可能使反应后的溶液均显中性。
（2）因为醋酸的浓度要大于盐酸的浓度，因此在溶液体积相等的条件下，醋酸产生的氢气多。
（3）根据盐酸和氢氧化钠反应后的溶液显中性，可计算，即0.01L×10－amol/L＝0.1L×0.01mol/L，解得a＝1，所以其浓度是0.1 mol·L－1。