前四周期元素A、H、C、D、E的原子序数依次增大，基态A原子核外电子

前四周期元素A、H、C、D、E的原子序数依次增大，基态A原子核外电子占据3个轨道，基态B原子核外电子占据3个能级且每个能级上电子数相等，C的双原子单质分子中σ键和π键数目之比为1:2，D的最高正化合价和最低负化合价之和等于4；基态E原子核外有6个未成对电子。

（1）基态E原子的外围电子排布图为_____________________；基态D原子核外电子占据的能量最高的能级符号为_____________。

(2)A元素的各级电离能如下：

分析上表数据知，相邻两个电子的电离能中，I₃和I₄之间差异最大，其主要原因是_____________________________。

(3)A、B、C元素的最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强，其原因是_________________________。

(4)氯元素与A、B、C元素组成的共价分子ACl₃、BCl₄、CCl₃中，中心原子采用sp³杂化、立体构型为三角锥形的是_______(填分子式)。

(5)A、C形成立方晶体，晶体结构类似金刚石，如图所示。已知：该晶体密度为ρg·㎝^-3，N_A代表阿伏伽德罗常数的值。

①该晶体的化学式为__________。

②在该晶体中，A与C形成共价键的键长(d)为_____pm（列式即可）

(1)略(2分)3p(2分)

(2)硼原子的I₃、I₄对应的2个电子分別处于不同的能层或硼原子失去第3个电子后，达到稳定结构，不易再失去电子(或其他合理说法，2分）

(3)B、C、N的非金属性依次增强或H₃BO₃、H₂CO₃、HNO₃的非羟基氧原子个数依次为0、1、2(2分)

(4)NC1₃(2分)

(5)①BN(2分)  ②×10¹⁰(2分)