前四周期元素A、H、C、D、E的原子序数依次增大,基态A原子核外电子

前四周期元素AHCDE的原子序数依次增大,基态A原子核外电子占据3个轨道,基态B子核外电子占据3个能级且每个能级上电子数相等,C的双原子单质分子中σ键和π键数目之比为1:2,D的最高正化合价和最低负化合价之和等于4;基态E原子核外有6个未成对电子。

1)基态E原子的外围电子排布图为_____________________;基态D原子核外电子占据的能量最高的能级符号为_____________。

(2)A元素的各级电离能如下:

能级(I)

I1

I2

I3

I4

I5

电离能/kJ·mol-1

800.6

2427

3660

25026

32827

分析上表数据知,相邻两个电子的离能中,I3I4之间差异最大,其主要原因是_____________________________

(3)ABC元素的最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强,其原因是_________________________

(4)氯元素与ABC元素组成的共价分子ACl3BCl4CCl3中,中心原子采用sp3杂化、立体构型为三角锥形的是_______(填分子式)。

(5)AC形成立方晶体,晶体结构类似金刚石,如图所示。已知:该晶体密度为ρg·㎝-3,NA代表阿伏伽德罗常数的值。

该晶体的化学式为__________

②在该晶体中,AC形成共价键的键长(d)_____pm(列式即可)

答案

(1)(2)3p(2)

(2)硼原子的I3、I4对应的2个电子分別处于不同的能层或硼原子失去第3个电子后,达到稳定结构,不易再失去电子(或其他合理说法,2分)

(3)B、C、N的非金属性依次增强或H3BO3、H2CO3、HNO3的非羟基氧原子个数依次为0、1、2(2分)

(4)NC13(2分)

(5)①BN(2分)  ②×1010(2分)

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