(1)量取A mL水样迅速加入固定剂MnSO4溶液与KI碱性溶液，立即塞好胶塞并振荡摇匀，使之反应：2Mn2++O2+4OH-====2MnO(OH)2
(2)滴定：打开胶塞加入适量硫酸即反应：MnO(OH)2+2I-+4H+====Mn2++I2+3H2O
然后用b mol·L-1的NA2S2O3溶液滴定(与I2反应)共消耗V mL(以淀粉为指示剂)，其反应是：I2+2
====2I-+
。
请回答：
(1)水中溶解氧的质量(mg·L-1)的计算式__________________________。
(2)以淀粉为指示剂，达到终点时，由_________色变为________。
(3)滴定时，滴定管经水洗、蒸馏水洗后立即加入滴定剂NA2S2O3溶液，会导致测定结果_______________。(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)
(4)滴定前滴定管下端有气泡未排尽，导致测定结果__________________________________。
(5)在记录结果时，滴定前仰视刻度线，滴定后又俯视刻度线，会导致测定结果__________。
mol，m(O2)=
mol×32 g·mol-1=8bV×10-3 g
=
mg·L-1