常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部

常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH₄HCO₃与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO₃晶体，过滤，所得溶液pH＜7，下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是（　　）

A．＜1.0×10^﹣7mol/L

B．c（Na⁺）=c（HCO₃^﹣）+c（CO₃^2﹣）+c（H₂CO₃）

C．c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^﹣）+c（HCO₃^﹣）+2c（CO₃^2﹣）

D．c（Cl^﹣）＞c（NH₄⁺）＞c（HCO₃^﹣）＞c（CO₃^2﹣）

【考点】盐类水解的原理．

【专题】盐类的水解专题．

【分析】A．根据Kw=c（H⁺）×c（OH^﹣）=1.0×10^﹣14计算；

B．根据物料守恒即c（Na）=c（C）分析；

C．根据电荷守恒分析；

D．铵根离子部分水解，则c（Cl^﹣）＞c（NH₄⁺），HCO₃^﹣的电离程度很小．

【解答】解：A．K_w=c（H⁺）×c（OH^﹣）=1.0×10^﹣14，已知pH＜7，即c（H⁺）＞1.0×10^﹣7mol/L，则＜1.0×10^﹣7mol/L，故A正确；

B．溶液中存在物料守恒即c（Na）=c（C），所以c（Na⁺）=c（HCO₃^﹣）+c（CO₃^2﹣）+c（H₂CO₃），故B正确；

C．溶液中存在电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^﹣）+c（HCO₃^﹣）+2c（CO₃^2﹣）+c（Cl^﹣），由于析出部分NaHCO₃晶体，则c（Na⁺）＜c（Cl^﹣），所以c（H⁺）+c（NH₄⁺）＞c（OH^﹣）+c（HCO₃^﹣）+2c（CO₃^2﹣），故C错误；

D．铵根离子部分水解，则c（Cl^﹣）＞c（NH₄⁺），由于析出部分NaHCO₃晶体，则HCO₃^﹣浓度减小，HCO₃^﹣的电离程度很小，所以c（CO₃^2﹣）最小，即c（Cl^﹣）＞c（NH₄⁺）＞c（HCO₃^﹣）＞c（CO₃^2﹣），故D正确．

故选C．

【点评】本题考查了混合溶液中离子浓度的计算、离子浓度大小比较、电荷守恒和物料守恒的应用，题目难度中等，注意把握电荷守恒和物料守恒的应用方法．