实验室有一瓶Na2SO3固体，可能含有NaCl、Na2SO4、KNO3、K2CO3、K2SO4中的一

称此样品6.30 g，加入6.0 mol·L^-1的硫酸至过量，产生无色气体560 mL（标准状况），向逸出气体后的溶液中加入稍过量的BaCl₂溶液，得到白色沉淀9.32 g，透过蓝色钴玻璃观察，滤液的焰色反应无紫色。请根据实验填写下列空白：

（1） 若用下图所示仪器组装进行上述实验，气流从左到右各仪器的正确连接顺序为（填编号字母）________接________，________接__________，_________接________，液体X是_________________，汽油的作用是____________。

（2）操作时，怎样才能正确地测出放出气体的体积__________________________________。

（3）若实验中加入硫酸溶液的体积为5.00 mL，则样品中Na₂SO₃的质量分数是_________，一定含有的杂质是。

（1）A  E  F  D  C  B    浓硫酸  防止产生的气体溶于水

（2）视线与量筒内液面持平；调整量筒高度，使甲瓶中液面与量筒液面在同一位置上

（3）50%  NaCl、Na₂SO₄

解析：（1）该实验的流程为：气体发生—气体干燥—排液体测体积，干燥时液体X是浓硫酸，气体SO₂易溶于水排液体时汽油起到与水隔绝的作用。

（2）操作时，若要正确地测出放出气体的体积甲与量筒的液面要相同，读数要准确。

（3）据二氧化硫的体积求出其物质的量即为Na₂SO₃的物质的量，求出质量便可求质量分数。

由焰色反应知无KNO₃、K₂CO₃、K₂SO₄；白色沉淀9.32 g的物质的量大于硫酸的物质的量可知有Na₂SO₄并可求其质量，由总质量、Na₂SO₃质量可知还有NaCl。