等离子。进行了下述实验（所加酸、碱、氨水、溴水都是过量的）。
根据实验结果：
（1）判定待测液中有无Ba2+、Ca2+，并写出理由。
（2）写出沉淀D的化学式：___________________________。
（3）写出从溶液D生成沉淀E的反应的离子方程式。
等离子。进行了下述实验（所加酸、碱、氨水、溴水都是过量的）。
根据实验结果：
（1）判定待测液中有无Ba2+、Ca2+，并写出理由。
（2）写出沉淀D的化学式：___________________________。
（3）写出从溶液D生成沉淀E的反应的离子方程式。
解析：待测液中加入HCl，有不溶于稀硝酸的沉淀A产生，说明待测液中有Ag+存在，沉淀A是AgCl。
继续往溶液A中加入稀H2SO4和溴水，有沉淀B产生，说明沉淀B一定是不溶于稀酸的硫酸盐沉淀。因为溶液中唯一能与Br－产生沉淀的Ag+已在第一步沉淀完全。所以，溴水的作用应该是起一个氧化剂的作用（氧化某离子）。据此，可推断待测液中一定含有Ba2+、Ca2+中的一种或两种，因为BaSO4不溶于水，CaSO4微溶于水（微溶物量大时以沉淀形式存在）。
继续往溶液B中加入氨水，产生沉淀C，沉淀C中加入NaOH溶液，沉淀部分溶解，得溶液D和沉淀D。可知，沉淀D一定是Fe(OH)3（加入溴水后，溶液中就只有Fe3+了。至于原来是Fe2+还是Fe3+，则无法确定）。
同时，由于往溶液D中通入CO2有沉淀产生，说明溶液D中一定含AlO
，沉淀E一定是Al(OH)3。
答案：（1）一定含有Ba2+、Ca2+中的一种或两种。因为BaSO4不溶于水，CaSO4微溶于水，沉淀B一定是这两种物质中的一种或两种。
（2）Fe(OH)3
（3）2AlO+CO2+3H2O====2Al(OH)3↓+CO
或AlO
+CO2+2H2O====Al(OH)3↓+HCO