某校化学兴趣小组的同学根据实验室提供的仪器和药品，在老师的指
某校化学兴趣小组的同学根据实验室提供的仪器和药品，在老师的指导下从下图中选择装置进行了氧气的制备实验。
（1）写出仪器a的名称：________。
（2）甲同学从上图中选择B、E装置的组合制取氧气，反应的文字表达式为________，收集氧气还可选用的装置是________。
（3）乙同学称取一定质量的KMnO4固体放入大试管中，将温度控制在250℃加热制取O2。实验结束时，乙同学发现用排水法收集到的O2大于理论产量，针对这一现象，同学们进行了如下探究：
[提出猜想]
猜想Ⅰ：反应生成的MnO2分解放出O2；
猜想Ⅱ：反应生成的K2MnO4分解放出O2；
猜想Ⅲ：反应生成的K2MnO4和MnO2分解放出O2。
[实验验证]同学们分成两组，分别进行下列实验：第一组同学取一定质量的MnO2 ， 在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO2的质量不变，则猜测________不符合题意；第二组同学取K2MnO4在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ符合题意的结论，该组同学选择的实验方法是________。
[拓展延伸]实验发现，KClO3固体加热制取O2的反应速率很慢，但如果将KMnO4固体与KClO3固体混合加热，则KClO3的分解速率大大加快，请说明KMnO4在KClO3的分解反应中是否作催化剂，为什么？________。
[实验反思]通过以上实验探究，你对“实验制取氧气”还想探究的问题是： ________。
【答案】 （1）锥形瓶
（2）过氧化氢 
水+氧气；C
（3）Ⅰ、Ⅲ；将带火星的木条放入试管内；高锰酸钾不是催化剂，加入高锰酸钾之后，产生氧气速度加快是因为高锰酸钾分解也会产生氧气，同时产生的二氧化锰对氯酸钾的分解起催化作用；氯酸钾分解的最佳温度是多少(其他合理答案也可)
【考点】氧气的实验室制法，氧气的收集方法，氧气的检验和验满，气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）仪器a的名称：锥形瓶；（2）装置B属于固液混合常温型发生装置，E装置适合用排水法收集气体，故该组合适合分解过氧化氢溶液制取氧气，反应的文字表达式为：过氧化氢 
水+氧气；又氧气的密度比空气大，故收集氧气还可选用的装置是：C；（3）[实验验证] 由题意可知，取一定质量的MnO2 ， 在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO2的质量不变，说明了在250℃时MnO2不分解，则猜想I、III不符合题意；第二组同学取K2MnO4在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ符合题意的结论，由于氧气能支持燃烧，则该组同学选择的实验方法是：将带火星的木条伸入试管内，木条复燃，说明了K2MnO4在250℃条件下能分解生成氧气；
[拓展延伸] 如果将KMnO4固体与KClO3固体混合加热，则KClO3的分解速率大大加快。KMnO4在KClO3的分解反应中不是作催化剂，原因是加了高锰酸钾之后，产生氧气速度加快是因为高锰酸钾分解也会产生氧气，同时产生的二氧化锰对氯酸钾的分解起催化作用；
[实验反思] 氯酸钾分解的最佳温度是多少？(合理即可)
【分析】（2）采用固体和液体反应不需要加热的装置制取氧气，应该选用过氧化氢和二氧化锰混合来制取；收集氧气采用向上排空气法和排水法；
（3）二氧化锰在加热的条件下，不会分解产生氧气；锰酸钾在高温条件下，可以产生氧气，产生的氧气可以用带火星的木条来检验；
KMnO4固体与KClO3固体混合加热，则KClO3的分解速率大大加快 的原因是：高锰酸钾在较低温度下分解产生的二氧化锰，做催化剂，是的氯酸钾在较低温度下产生了氧气；
