已知木炭还原氧化铜实验中
发生的主要反应：C + 2 CuO 高温 2 Cu + CO2↑，某化学兴趣小组对该实验红色固体产物的成份（假设反应物已完全反应）作如下探究：
探究一：检验红色固体产物的成份
【查阅资料】Ⅰ．木炭还原氧化铜除生成铜外还可能生成氧化亚铜（Cu2O）；
Ⅱ．Cu和Cu2O均为不溶于水的红色固体；
Ⅲ．Cu2O + H2SO4 ＝ CuSO4 + Cu + H2O
【提出问题】该实验的红色固体产物中含有什么物质？
【猜想与假设】
假设1：红色固体只含Cu； 假设2：红色固体只含Cu2O；
假设3： （请补充完成假设
3）。
【实验探究】（填写表中空格）
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取少量红色固体加入到足量稀硫酸溶液中 | 若无明显现象 | 假设1成立 |
| 若固体 （选填“全部”或“部分”）溶解，溶液由无色变蓝色 | 假设2和假设3均成立 |
探究二：测定该实验红色固体产物中Cu2O的含量
该化学兴趣小组经交流讨论后，设计了如下方案：
【方案】称取5.00g的红色固体，用如下图所示装置进行实验（固定装置略去，碱石灰为氧化钙和氢氧化钠的混合物），通过测定反应前后装置d的质量达到实验目的。
（1）装置a中用稀硫酸而不用稀盐酸，原因是 ；
（2）装置b的作用是 ，若不加装置b，实验结果会 （“偏大”或“偏小”）；
（3）装置c中涉及的反应化学方程式 ；
（4）装置e的作用是 ，若不加装置e，实验结果会 （“偏大”或“偏小”）；
（5）点燃酒精灯前涉及的部分操作如下，
①连接仪器；
② ；
③关闭K2，打开K1，通氢气一段时间以赶尽装置内原有的空气，其目的是
：a.防止空气中的H2O和CO2进入装置d干扰测定；b.防止 ，检验空气是否赶尽的方法是：在K1处用小试管收集气体，进行 ；
④打开K2，关闭K1
（6）经测定反应前后装置d的质量分别为100.00g、100.18g，计算产物中Cu2O的质量分数（写出计算过程，最后
结果保留小数点后1位）；（3分）
【交流与反思】
方案中利用同样的装置，还可通过测定反应前后装置 （填“a”、“b”或“c”）的质量达到实验目的。
