（1）前2 min内用FeCl2表示的平均反应速率是___________；
（2）后4 min内用HCl表示的平均反应速率是_____________；
（3）前2 min与后4 min相比，反应速率_________较快，其原因是___________。
（1）前2 min内用FeCl2表示的平均反应速率是___________；
（2）后4 min内用HCl表示的平均反应速率是_____________；
（3）前2 min与后4 min相比，反应速率_________较快，其原因是___________。
解析：（1）设前2 min内生成FeCl2的物质的量为x,消耗铁的物质的量为y。
Fe + 2HCl===FeCl2 + H2
1 1 1
y x 
x=0.05 mol，y=0.05 mol
（2）设后4 min内消耗HCl的物质的量为z mol。
Fe + 2HCl===FeCl2+H2↑
(
解得：z=0.1 mol
后4 min内：
/4 min=0.25 mol·(L·min)-1
（3）要比较
（FeCl2）=2×0.25 mol·(L·min)-1=0.5 mol·(L·min)-1即前2 min的平均反应速率大于后4 min的平均反应速率。
答案：（1）0.25 mol·(L·min)-1
（2）0.25 mol·(L·min)-1
（3）前2 min的平均反应速率大于后4 min的平均反应速率 在其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率增大，随着反应进行，反应物的浓度逐渐减小，因而v随之减小