(2)把FeSO4、Fe2(SO4)3溶液分别蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是什么？为什么？
(2)把FeSO4、Fe2(SO4)3溶液分别蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是什么？为什么？
解析：加热蒸干盐溶液，所得产物是原物质还是水解产物，主要由盐水解产物中的强电解质决定。
答案：（1）AlCl3在水中存在水解平衡：AlCl3+3H2O
Al(OH)3+3HCl，在蒸干灼烧的过程中，生成的强电解质HCl不断挥发，促使平衡不断右移，最终铝元素全部生成Al(OH)3，Al(OH)3经灼烧转变成Al2O3。
NaAlO2在水中存在水解平衡：NaAlO2+2H2O
Al(OH)3+NaOH，在蒸干灼烧的过程中，生成的强电解质NaOH因不挥发而不断浓缩，结果使上述平衡不断左移，最终铝元素以NaAlO2的形式析出。
（2）FeSO4溶液的水解情况与Fe2(SO4)3相似，蒸干后得FeSO4，而FeSO4在灼烧的过程中，
表现出氧化性，Fe2+表现出还原性，因而发生了氧化还原反应：2FeSO4
Fe2O3+SO2↑+SO3↑，最后得到Fe2O3。
蒸干Fe2(SO4)3溶液与蒸干NaAlO2溶液相似。Fe2(SO4)3在水中存在水解平衡Fe2(SO4)3+6H2O
2Fe(OH)3+3H2SO4，在蒸干灼烧的过程中，生成的强电解质H2SO4浓度不断增大，水解平衡不断左移，结果又变成了Fe2(SO4)3固体。