常温下，取0.2 mol·L－1 HCl溶液与0.2 mol·L－1 MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH＝6，试回答以下问题：
（1）混合溶液中由水电离出的c (H+) ▲0.2 mol·L－1 HCl溶液中由水电离出的c (H+) (填“>、<或=”)。
（2）求出混合物中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
c (Cl－) − c (M+)＝ ▲ mol·L－1，c (H+) − c (MOH) ＝ ▲ mol·L－1 。
（3）若常温下取0.2 mol·L－1 MOH溶液与0.1 mol·L－1 HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，说明MOH的电离程度 ▲ (填“>、<或=”)MCl的水解程度。溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 ▲ 。
（4）若常温下pH＝3的盐酸与pH＝11的氨水溶液等体积混合，则混合溶液的pH ▲ 7（填“>、<或=”）。
【知识点】酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算．
【答案解析】（1）＞ （2） 9.9×10-7； 10-8 （3）＜ c(Cl-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-) （4）＞
解析：：（1）等体积等浓度的盐酸和MOH恰好反应生成盐，得到的盐溶液呈酸性，说明该盐是强酸弱碱盐，含有弱根离子的盐促进水电离，而酸抑制水电离，所以混合溶液中水电离出的c（H+）＞0.2 mol•L-1 HCl溶液中水电离出的c（H+），
（2）根据电荷守恒得c（Cl-）-c（M+）=c（H+）-c（OH-）=10-6 mol/L-10-8 mol/L=9.9×10-7mol•L-1，根据质子守恒得 c（H+）-c（MOH）=c（OH-）=1.0×10-8mol•L-1，
（3）室温下如果取0.2mol•L-1 MOH溶液与0.1mol•L-1 HCl溶液等体积混合，溶液中的溶质是MCl和MOH，测得混合溶液的pH＜7，说明碱的电离程度小于盐的水解程度，溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH-），结合电荷守恒知c（Cl-）＞c（M+），盐中阴阳离子浓度大于氢离子和氢氧根离子浓度，所以溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Cl-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-），
（4）若常温下pH=3的盐酸与pH=11的氨水溶液等体积混合，氨水的浓度大于0.001mol/L，而盐酸的浓度为0.001mol/L，等体积混合后氨水过量，溶液显示碱性，溶液的pH＞7，
【思路点拨】本题考查酸碱混合的定性判断和计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，根据电荷守恒和质子守恒分析弱电解质的电离及盐类水解，题目难度中等．