已知N≡N键能为946 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2 + 3H2 
2NH3 ΔH=－92 KJ/mol，则H—H键的键能是
A. < 436 KJ/mol B. 436 KJ/mol C. 497 KJ/mol D. 467 KJ/mol
已知N≡N键能为946 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2 + 3H2 2NH3 ΔH=－92 KJ/mol，则H—H键的键能是
A. < 436 KJ/mol B. 436 KJ/mol C. 497 KJ/mol D. 467 KJ/mol
【答案】B
【解析】
分析：反应热=反应物的总键能-生成物的总键能，据此计算。
详解：已知：N≡N键能为946 KJ/mol，H-N键能为391kJ/mol，令H—H的键能为x，
对于反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92kJ/mol，反应热=反应物的总键能-生成物的总键能，故391KJ/mol +3x -2×3×391kJ/mol=-92kJ/mol，解得：x=436kJ/mol，答案选B。
点睛：本题考查反应热的有关计算，难度中等，掌握反应热与键能的关系是关键。