将一定量的丙醇（C3H8O）和氧气置于一个密闭的容器中引燃，测得反

将一定量的丙醇（C₃H₈O）和氧气置于一个密闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：         

物质             丙醇        氧气         水            二氧化碳     X

反应前质量/g     6.0         12.8         0             0            0

反应后质量/g     0           0            7.2           8.8          a

下列判断正确的是（　　）                                       

A．表中a的值为1.8                                          

B．X一定是该反应的催化剂                                       

C．X可能含有氢元素                                         

D．若起始时氧气的质量是14.4g，则无X生成                       

【考点】质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用．             

【专题】化学用语和质量守恒定律．                               

【分析】根据丙醇的组成可知丙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，再根据表格中的数据及质量守恒可知：反应中丙醇与氧气反应生成二氧化碳、水、X三种物质，则X的质量为12.8g+6.0g﹣7.2g﹣8.8g=2.8g，同时也可利用质量守恒中的元素守恒判断X的元素组成情况，根据丙醇的燃烧方程式是：2C₃H₇OH+9O₂6CO₂+8H₂O可对相关的质量关系进行计算．                        

【解答】解：                                                

A、由质量守恒定律可知，参加反应的丙醇的质量与氧气的质量之和等于反应生成的二氧化碳和水和X的质量之和，则12.8g+6.0g﹣7.2g﹣8.8g=2.8g，即a=2.8，故A说法错误；               

B、再根据表格中的数据及质量守恒可知：则X的质量为12.8g+6.0g﹣7.2g﹣8.8g=2.8g，则X一定不是该反应的催化剂，故说法错误；                                                

C、因丙醇中氢元素的质量为6.0g××100%=0.8g，水中氢元素的质量为7.2g××100%=0.8g，由氢元素质量守恒可知，则X中没有氢原子，故说法错误；                         

D、设6.0克丙醇（C₃H₈O）完全燃烧需要氧气的质量为x，                 

2C₃H₇OH+9O₂6CO₂+8H₂O                                      

2×60  9×32                                                

6.0g     x                                                  

，解得x=14.4克，因此没有X生成，故D说法正确．       

故选：D．                                                   

【点评】本题考查学生利用表格中物质的质量及质量守恒来分析生成物，明确化学反应方程式中物质恰好完全反应的质量比及元素质量的计算是解答的关键．