短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示，已知X原子的最外层电子数为4。下列说法正确的是
A. 元素Z的主要化合价：－2、＋6
B. 原子半径：X＞Y＞Z
C. 最低价气态氢化物的稳定性：W＞Z
D. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：X＞Y
短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示，已知X原子的最外层电子数为4。下列说法正确的是
A. 元素Z的主要化合价：－2、＋6
B. 原子半径：X＞Y＞Z
C. 最低价气态氢化物的稳定性：W＞Z
D. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：X＞Y
【答案】B
【解析】
【分析】
短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示，X、Y、Z位于第二周期，W为第三周期，已知X原子的最外层电子数为4，则X为C元素，结合各元素的相对位置可知，Y为N，Z为O，W为S元素，据此解答。
【详解】根据分析可知：X为C元素，Y为N，Z为O，W为S元素；
A．O元素主要化合价为为-2，不存在+6价，故A错误；
B．同一周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：X＞Y＞Z，故B正确；
C．非金属性Z＞W，则最低价气态氢化物的稳定性：W＜Z，故C错误；
D．非金属性C＜N，则最高价氧化物对应的水化物的酸性：X＜Y，故D错误；
故答案为B。
【点睛】元素非金属性强弱的判断依据：①非金属单质跟氢气化合的难易程度(或生成的氢化物的稳定性)，非金属单质跟氢气化合越容易(或生成的氢化物越稳定)，元素的非金属性越强，反之越弱；②最高价氧化物对应的水化物(即最高价含氧酸)的酸性强弱．最高价含氧酸的酸性越强，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱；③氧化性越强的非金属元素单质，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱。