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用Pt电极电解浓度为17％的饱和硝酸银溶液，当金属银完全析出时，阳极上放出5.6 L气体(标准状况)，电解后溶液的密度为1.038 g·cm^-3。试计算：

(1)电解前原硝酸银溶液的总质量是多少?电解析出的银多少克?

(2)电解前硝酸银的溶解度是多少?

(3)电解后所得溶液的质量分数和物质的量浓度各为多少?

答案

解析：(1)由4AgNO₃+2H₂O4Ag+4HNO₃+O₂↑，可知生成的5.6 L气体是O₂，其物质的量为0.25 mol，质量为8 g，则析出银：0.25 mol×4×108 g·mol^-1=108 g。

电解前硝酸银溶液的质量设为x。

=17％,x=1000 g

(2)AgNO₃溶液的溶解度为=×100 g=20.48 g

(3)根据上述关系式可知电解生成HNO₃ 1 mol。

w(HNO₃)=×100%=7.1%

c(HNO₃)==1.17 mol·L^-1

答案：(1)1000 g 108 g (2)20.48 g (3)7.1％ 1.17 mol·L^-1

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