下列叙述中，错误的是（ ）
A．利用电化学原理保护金属的一种方法是把被保护金属作为阳极，而另一比其更活泼的金属作为阴极
B．某一定条件下自发的化学反应，若△S＜0，则该自发反应一定为放热反应
C．改变条件，使化学平衡往正向移动，反应物的转化率不一定增大
D．对于反应2NH3（g）⇌N2（g）+3H2（g），减小体积增大压强，反应物活化分子数及活化分子百分数均不发生改变
下列叙述中，错误的是（ ）
A．利用电化学原理保护金属的一种方法是把被保护金属作为阳极，而另一比其更活泼的金属作为阴极
B．某一定条件下自发的化学反应，若△S＜0，则该自发反应一定为放热反应
C．改变条件，使化学平衡往正向移动，反应物的转化率不一定增大
D．对于反应2NH3（g）⇌N2（g）+3H2（g），减小体积增大压强，反应物活化分子数及活化分子百分数均不发生改变
【考点】化学平衡的影响因素；吸热反应和放热反应；金属的电化学腐蚀与防护．
【分析】A、阳极发生氧化反应，被保护的金属不能作为阳极；
B、△H﹣T△S＜0时反应能自发进行；
C、增大反应物浓度平衡正向移动，所加反应物的转化率降低；
D、减小体积增大压强，分子能量不变．
【解答】解：A、阳极发生氧化反应，被保护的金属应作为阴极，故A错误；
B、△S＜0，若使△H﹣T△S＜0，△H必须＜0，故B正确；
C、增大反应物浓度平衡正向移动，所加反应物的转化率降低，故C正确；
D、减小体积增大压强，分子能量不变，反应物活化分子数及活化分子百分数均不发生改变，故D正确；
故选A．
【点评】本题考查反应自发进行的条件以及电化学中金属保护等，考查内容丰富，难度一般．