已知：①短周期元素X、Y、M、N的离子半径大小关系为：Y+＞X+、N2-＞Y

（1）写元素符合：X________Y________M________N________。X的单质与M的单质反应每生成1 mol A 放出92.3 KJ热量，该反应的热化学方程式为_________________________。

（2）工业上常用电解Y和M形成的化合物的水溶液制得M的单质，则电解反应方程式为_____________________，M的单质可与另一电解产物反应生成两种盐B和C，且C中所含元素原子个数之比为1∶1∶3，则B__________C__________（填化学式）。

（3）C在酸性条件下可和草酸反应得到气体MN₂，它是当前对饮用水进行消毒的一种较好的消毒剂，则上述反应的离子方程式为____________________________________________。

(1)X  H  Y  Na  M  Cl  N  O

H₂(g)+Cl₂(g)====2HCl(g);ΔH=-184.6 kJ·mol^-1 

(2)2NaCl+2H₂O2NaOH+Cl₂↑+H₂↑ 

B.NaCl  C.NaClO₃ 

(3)2+2H⁺+HOOC-COOH====2ClO₂↑+2CO₂↑+2H₂O

解析:Y与X原子半径之比最大，Y应是短周期主族元素中原子半径最大的Na，X应是短周期主族元素中原子半径最小的H。M^－从F^－、Cl^－中选择，N^2-从O^2－、S^2－中选择，据M^－＞N^2－，可知M^－为Cl^－，N^2－为O^2－，则M为Cl,N为O。X与M的单质分别为H₂和Cl₂,生成物为HCl,据题给条件，热化学方程式为：H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g);ΔH=-184.6 kJ·mol^-1。（2）问，Y（Na)与M（Cl)生成的化合物为NaCl,电解NaCl溶液的化学方程式为2NaCl+2H₂O 2NaOH+H₂↑+Cl₂↑。Cl₂与NaOH反应时，Cl₂的还原产生只能是NaCl,Cl₂的氧化产物从NaClO、NaClO₃、NaClO₄等物质中选择，据氧化产物所含原子个数比为1∶1∶3，可知氧化产物为NaClO₃。（3）问，C（NaClO₃)与草酸H₂C₂O₄生成的MN₂为ClO₂，反应中ClO₂,2CO₂,N(ClO₃^-)∶N(H₂C₂O₄)=2∶1时化合价升降相等，此时生成2分子ClO₂和2分子CO₂，进一步分析可知产物中有1分子H₂O，反应物中另需2个H^＋，配平后的离子方程式为2+2H⁺+H₂C₂O₄====2ClO₂↑+2CO₂↑+2H₂O。