已知反应O2(g)＋2Cl2(g)
2Cl2O(g) ΔH＞0。在三个恒温、恒容的密闭容器中
分别充入1 mol O2与
2 mol Cl2，测得平衡时O2的转化率如下表：
| 容器编号 | 温度/℃ | 容器体 积/L | 平衡时O2转化率 | 平衡时 压强/Pa |
|
| 200 | V1 | 50% | p1 |
| ② | 200 | V2 | 70% | p2 |
| ③ | 350 | V3 | 50% | p3 |
下列说法正确的是( )
A．起始反应速率：③＞①＞②
B．平衡时压强：p1＜p2
C．容器体积：
V1＜V3
D．若实验②中O2和Cl2用量均加倍，则平衡时O2的转化率小于70 %
②中的压强大，平衡向正反应方向移动，但平衡的移动只能“减弱“这一影响而不能消除，所以p2>p1，B项正确；对于①、③，③的温度高，平衡应向正反应方向移动，但O2的转化率不变，说明压强减小，即V3>V1，C项正确；D项，因为题给反应是气体物质的量减小的反应，成比例的增加投料量相当于加压，平衡向正反应方向移动，O2的转化率增大，错误。]