为测定一瓶失去标签的过氧化氢溶液的溶质质量分数，某同学取50.0g过氧化氢溶液放入烧杯中，然后加入2.0g二氧化锰，等不再放出气体，称得烧杯中剩余物质的总质量为50.4g。计算：
（1）过氧化氢中氢元素和氧元素的质量比为________ 。
（2）此过氧化氢溶液的溶质质量分数。（写出计算过程）
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为测定一瓶失去标签的过氧化氢溶液的溶质质量分数，某同学取50.0g过氧化氢溶液放入烧杯中，然后加入2.0g二氧化锰，等不再放出气体，称得烧杯中剩余物质的总质量为50.4g。计算：
（1）过氧化氢中氢元素和氧元素的质量比为________ 。
（2）此过氧化氢溶液的溶质质量分数。（写出计算过程）
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解：（1）过氧化氢中氢元素和氧元素的质量比为（1×2）：（16×2）=2：32=1：16；
（2）根据质量守恒定律可以知道，生成氧气的质量是50.0g+2g﹣50.4g=1.6g
设该过氧化氢溶液中溶质的质量为x
2H2O2
2H2O+O2↑
68 32
x 1.6g
=
解得x=3.4g
此过氧化氢溶液的溶质质量分数为：
×100%=6.8%
答：此过氧化氢溶液的溶质质量分数为6.8%。