A、B、C、D、E、F六种短周期元索,它们的原子序数依次增大,A与D同主

A、B、C、D、E、F六种短周期元索,它们的原子序数依次增大,A与D同主族；C与E同主族；B、C同周期；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；A是周期表中半径最小的元素,C的最外层电子数是内层电子的3倍；F元素是同周期元素中原子半径最小的主族元素。A、B、C、D、E形成的化合物甲、乙、丙、丁的组成如表所示：

回答下列问题:

(1)指出元素F在周期表中的位置___________。

(2)化合物丙的电子式为__________,用电子式表示形成化合物丁的过程_______。

(3) 向丁的溶液中加入硫酸酸化的乙溶液，写出相应的离子方程式:_______。

(4)固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆一氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许0^2-在其间通过，该电池的工作原理如图所示，其中多孔Pt电极a、b分别是气体C₂、A₂的载体。该电池的正极为______ (填a或b)；0^2-流向______极（填“正”或“负”）；该电池的负极反应为 _________ 。

【答案】    (1). 第三周期第ⅦA族    (2).     (3).     (4). S^2-+2H⁺+H₂O₂=S↓+2 H₂O    (5). a    (6). 负    (7). H₂ —2e^-+O^2-=H₂O

【解析】原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种短周期元素，B原子最外层电子数比其次外层电子数多2，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则B为碳元素；A是周期表中半径最小的元素，则A为H元素；C的最外层电子数是内层电子的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故C为O元素；C与E同主族，则E为S元素；A与D同主族，D的原子序数大于氧，故D为Na；F的原子序数最大，且F元素是同周期元素中原子半径最小的主族元素，故F为Cl．可推知甲为H₂O、乙为H₂O₂、丙为Na₂O₂、丁为Na₂S，（1）元素F为Cl，在周期表中的位置：第三周期第ⅦA族；（2）丙为Na₂O₂，电子式为 ，用电子式表示形成化合物Na₂S的过程： ；（3）丁与乙反应的离子方程式为：S^2-+2H⁺+H₂O₂=S↓+2 H₂O ；（4）固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆﹣氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许O^2﹣在其间通过，该电池的工作原理如图所示，其中多孔Pt电极a、b分别是气体O₂、H₂的载体，负极发生氧化反应，氢气在负极失去电子，该电池的正极为a，O^2﹣流向负极，负极发生氧化反应，氢气在负极失去电子与O^2﹣生成水，该电池的负极反应式为：H₂ —2e^-+O^2-=H₂O。

点睛：本题考查元素化合物推断、电子式、原电池等，侧重对化学用语的考查，推断元素是解题关键，注意基础知识的全面掌握，难度中等。