．A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为3

．A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A₂W和A₂W₂，E元素的周期序数与主族序数相等。

（1）E元素在周期表中的位置为            。写出E的最高价氧化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式                。

（2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的结构简式为                    。

（3）经测定A₂W₂为二元弱酸，常用硫酸处理BaO₂来制备A₂W₂，写出该反应的化学方程式              。

（4）向含有Fe²⁺和淀粉KI的酸性溶液中滴入A₂W₂，观察到溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2mol I^-时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是                 。

（5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，熔点为800℃，能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是          L（标准状况下）。

【答案】（1）第三周期ⅢA族；Al₂O₃ + 2OH^-+ 3H₂O ==2[Al(OH)₄]^-（2）CH₃OH。

（3）BaO₂+H₂SO₄==BaSO₄ ↓+H₂O₂（4）2Fe²⁺ +3 H₂O₂ + 4I^－==2Fe（OH）₃↓ + 2I₂（5）56L。

【解析】

试题分析：根据题给信息推断A为氢元素，B为碳元素，W为氧元素，D为钠元素，E为铝元素。

（1）E为铝元素在周期表中的位置为第三周期ⅢA族。氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠，反应的离子方程式为Al₂O₃ + 2OH^-+ 3H₂O ==2[Al(OH)₄]^-。

（2）由H、C、O三种元素组成的18电子微粒为甲醇，结构简式为CH₃OH。

（3）根据强酸制弱酸原理知，硫酸与BaO₂反应生成硫酸钡沉淀和H₂O₂，该反应的化学方程式为BaO₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + H₂O₂。

（4）根据题意知向含有Fe²⁺和淀粉KI的酸性溶液中滴入H₂O₂，生成碘单质和氢氧化铁，结合题给信息利用化合价升降法配平该反应的离子方程式是2Fe²⁺ +3 H₂O₂ + 4I^－==2Fe（OH）₃↓ + 2I₂。

（5）根据题意知该过程发生的反应为：NaH+H₂O==NaOH+H₂↑、

2Al+2NaOH+2H₂O==2NaAlO₂+3H₂↑。若将1mol NaH 和1molAl单质混合加入足量的水，充分反应后生成氢气的物质的量为2.5mol，标准状况下的体积为56L。

考点：考查元素推断、相关物质的性质、离子方程式的书写。