燃烧0.1 mol某有机物得0.2 mol CO2和0.3 mol H2O，由此得出的结论不正确的是( )
A. 该有机物分子
结构简式为CH3—CH3
B. 该有机物中碳、氢元素原子数目之比为1∶3
C. 该有机物分子中不可能含有
双键
D. 该有机物分子中可能含有氧原子
燃烧0.1 mol某有机物得0.2 mol CO2和0.3 mol H2O，由此得出的结论不正确的是( )
A. 该有机物分子结构简式为CH3—CH3
B. 该有机物中碳、氢元素原子数目之比为1∶3
C. 该有机物分子中不可能含有双键
D. 该有机物分子中可能含有氧原子
【答案】A
【解析】
【分析】
根据元素守恒和原子守恒，推出0.1mol有机物中含有0.2molC和0.6molH，即1mol该有机物中有2molC和6molH，据此分析；
【详解】A、根据元素守恒和原子守恒，推出0.1mol有机物中含有0.2molC和0.6molH，即1mol该有机物中有2molC和6molH，因为题中无法确认有机物的质量或相对分子质量，因此无法确认有机物中是否含氧元素，即无法确认有机物结构简式，故A说法错误；
B、根据A选项分析，该有机物中碳、氢元素原子数目之比为2：6=1：3，故B说法正确；
C、1mol该有机物中含有2molC和6molH，该有机物分子式C2H6Ox，不饱和度为0，即不含碳碳双键，故C说法正确；
D、根据A选项分析，该有机物中可能存在氧元素，也可能不存在氧元素，故D说法正确；
答案选A。
【点睛】有机物分子式的确定，利用原子守恒和元素守恒，推出有机物中C原子的物质的量和H原子的物质的量，然后根据有机物的质量，确认是否含有氧元素，从而求出有机物的实验式，最后利用有机物的相对分子质量，求出有机物的分子式。