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如右图所示，当关闭阀门K时，向甲中充入2molSO2和1molO2,在800℃时发生

如右图所示，当关闭阀门K时，向甲中充入2molSO2和1molO2,在800℃时发生反应:

.1min时反应达平衡状态，有3／4的SO2转化为SO3. 在800℃时,向乙中充入2molSO3.起始时,甲、乙的体积均为1L。下列说法正确的是（    ）

A．在800℃，若向甲的平衡体系中，再充入lmolS03气，达到薪平衡时，SO3的体积分数增大

B．800℃时，乙中反应达到平衡状态时，其气体体积小于1.125L

C若打开阀门K，新的平衡混合气中SO3的体积分数比打开K前甲、乙中的都大

D．800℃时，乙中反应的平衡常数为24

答案

A


解析:

勒沙特列原理告诉我们，改变一个条件，平衡向减弱这种改变的方向移动，但不能抵消这种改变，A中加入三氧化硫后平衡虽然逆向移动，但三氧化硫的体积分数一定是增加的。B，不用具体计算也可知达到平衡时气体体积一定小于1L；C，达到新平衡时，SO3的体积分数与打开K前乙中的相同；甲中通过计算知800℃时平衡常数为12，则乙中平衡常数也是12，D错误。

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