用质量相等的锌粉和铁粉，分别与溶质质量分数相同、等质量的稀盐

用质量相等的锌粉和铁粉，分别与溶质质量分数相同、等质量的稀盐酸充分反应．产生氢气的质量和反应所用时间的关系如图所示．则下列说法不正确的是（　　）

A．曲线a、b分别表示锌、铁的反应情况

B．盐酸均反应完，锌、铁均有剩余

C．盐酸均反应完，锌恰好完全反应，铁有剩余

D．锌、铁都反应完，盐酸有剩余

【考点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质；根据化学反应方程式的计算．

【专题】压轴实验题；有关化学方程式的计算．

【分析】由已知：“用质量相等的锌粉和铁粉，分别与溶质质量分数相同、等质量的稀盐酸充分反应”：

A、曲线a、b分别表示锌、铁的反应情况，锌的活动性比铁的活动性强，等质量的金属，锌反应的时间短；

B、因为“分别与溶质质量分数相同、等质量的稀盐酸”，盐酸均反应完，锌、铁均有剩余；所以生成的氢气相等；

C、根据化学方程式：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑可知盐酸均反应完，如果锌恰好完全反应，铁有剩余；

D、如果锌、铁都反应完，又因为“质量相等的锌粉和铁粉”，而盐酸有剩余，则产生的氢气一定不等．

【解答】解：根据化学方程式：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑进行计算：

A、因为锌的活动性比铁的活动性强，等质量的金属，锌反应的时间短，故A说法正确；

B、盐酸均反应完，因为稀盐酸相等，锌、铁均有剩余；所以生成的氢气相等，故B说法正确；

C、如果盐酸均反应完，锌恰好完全反应，铁有剩余，故C说法正确；

D、如果锌、铁都反应完，而盐酸有剩余，则产生的氢气一定不等，D说法不正确．

故选D

【点评】本题主要考查了金属的化学性质及其应用，掌握金属活动性顺序及其应用和酸的化学性质；学会利用化学方程式的计算来解决问题．