硝酸钾与氯化钾的溶解度曲线如右图所示，回答下列问题： （1）t2

硝酸钾与氯化钾的溶解度曲线如右图所示，回答下列问题：

（1）t₂℃时，两物质的等质量饱和溶液降温至t₁℃，析出固体质量较大的是　　的溶液．

（2）t₂℃时，将50g水加入盛有25g氯化钾的烧杯中，充分溶解后，得到氯化钾溶液的质量是　g．保持温度不变，往该烧杯中再加入5g水，充分搅拌后，氯化钾溶液的溶质的质量分数　　（填“变大”、“不变”或“变小”）．

（3）当硝酸钾中混有少量氯化钾时，可用　　方法提纯硝酸钾．

【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；晶体和结晶的概念与现象．

【分析】根据溶液的质量、溶解度曲线可以判断温度变化时析出固体质量的多少；

饱和溶液的质量分数=×100%；

从溶液中结晶的方法有两种：蒸发结晶和降温结晶，物质的溶解度受温度变化影响较小时，应该用蒸发结晶；物质的溶解度受温度变化影响较大时，应该用降温结晶．

【解答】解：（1）t₂℃降温至t₁℃时，硝酸钾的溶解度质量差大于氯化钾的溶解度质量差，因此t₂℃时，两物质的等质量饱和溶液降温至t₁℃，析出固体质量较大的是硝酸钾的溶液．

故填：硝酸钾．

（2）t₂℃时，氯化钾的溶解度是40g，将50g水加入盛有25g氯化钾的烧杯中，充分溶解后，只能够溶解20g，得到氯化钾溶液的质量是70g；

保持温度不变，往该烧杯中再加入5g水，充分搅拌后，又有2g溶解，仍然是饱和溶液，因此氯化钾溶液的溶质的质量分数不变．

故填：70；不变．

（3）由溶解度曲线可知，的溶解度受温度变化影响较大，氯化钾的溶解度受温度变化影响较小，硝酸钾当硝酸钾中混有少量氯化钾时，可用降温结晶方法提纯硝酸钾．

故填：降温结晶．