(1)FeI2溶液中通入少量Cl2及过量Cl2时反应的离子方程式。
少量Cl2：______________________________________________________。
过量Cl2：______________________________________________________。
(2)已知Ca3(PO4)2、CaHPO4均不溶于水，且Ca3(PO4)2的溶解度比CaHPO4的溶解度小。将0.05 mol·L-1 Ca(H2PO4)2溶液与0.15 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合，搅拌后静置，充分进行反应。请写出反应的离子方程式：__________________________________________。
解析：(1)由于氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，
还原性I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-，
所以FeI2溶液中通入少量Cl2时，应先氧化I-；这不同于FeBr2溶液中通入少量Cl2时，先氧化Fe2+。据此可知：
少量Cl2时：2I-+Cl2====I2+2Cl-
过量Cl2时：2Fe2++4I-+3Cl2====2Fe3++2I2+6Cl-
(2)这是一道定量反应离子方程式的书写问题，所以需要算清反应物的物质的量之比，然后才能写出离子方程式。
1 mol Ca(H2PO4)2与3 mol NaOH反应的离子方程式为：
方程两边都乘以3得：
3Ca2++6
+3
+9H2O答案：(1)2I-+Cl2====I2+2Cl-
2Fe2++4I-+3Cl2====2Fe3++2I2+6Cl-
(2)3Ca2++6
+3
+9H2O