研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水和海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO2+2Ag+2NaCl＝Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是
A．Ag发生还原反应
B．正极反应式：5MnO2+2e- ＝Mn5O102-
C．每生成1mol AgCl转移2mol电子
D．Cl—不断 向“水”电池的正极移动
研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水和海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO2+2Ag+2NaCl＝Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是
A．Ag发生还原反应
B．正极反应式：5MnO2+2e- ＝Mn5O102-
C．每生成1mol AgCl转移2mol电子
D．Cl—不断 向“水”电池的正极移动
【答案】B
【解析】
试题分析：A、原电池中负极失去电子，发生氧化反应。正极得到电子，发生还原反应。根据方程式可知，Mn元素的化合价从＋4价降低到＋3.6价，得到电子，因此二氧化锰是正极。Ag元素的化合价从0价升高到＋1价，失去1个电子，所以
银是负极，发生氧化反应，A不正确；B、正极是二氧化锰，电极反应式为5MnO2+2e- ＝Mn5O102-，B正确；C、每生成1mol AgCl转移1mol电子，C不正确；D、原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，所以．Cl—不断 向“水”电池的负极移动，D不正确，答案选B。
考点：考查原电池的有关判断与计算