N、O、Na、Mg、S、Br是常见的六种元素。
（1） Br位于元素周期表第 周期第____ 族；Na和O形成1:1的化合物的电子式： 。该物质含有的化学键为： 。
（2）用“>”或“<”填空：
（3)已知多硫化钠一溴储能电池是一种二次电池，结构如图。电池总反应为：
①放电时Na+向 极迁移（填“a或b，”）。
②放电时负极的电极反应式为： ；
（4）已知N4为正四面体结构，N-N键能为167 
kJ·mol-1，N≡N键能 为942 kJ·mol-1。写出N4(g)转化为N2(g)的热化学方程式 。
【答案】（1）四 ⅦA 
离子键，非极性共价键 （ 电子式2分，其它每空1分）
（2）＜ ＞ ＜ ＞ （ 每空1分）
（3）b（1分） 3S22- -2e- =2S32- （2分）
（4）N4（g）= 2N2（g） △H = -882 kJ/mol （ 2分）
【解析】
试题分析：（1）根据元素周期表可知，Br元素位于元素周期表的第四周期，第VIIA族；Na与O形成1:1的化合物为过氧化钠，为离子化合物，所以其电子式为；过氧化钠则含有离子键和非极性共价键；
（2）O元素的非金属性大于N，所以氨气的稳定性小于水的稳定性；镁离子与氧离子的核外电子数相同，而氧元素的核电荷数小，所以氧离子的半径较大；三氧化硫属于分子晶体，过氧化钠属于离子晶体，所以三氧化硫的熔点小于过氧化钠的熔点；O原子的半径小于N，非金属性比N强，所以H-O键的极性大于H-N键的 ；
（3）①根据电池反应，放电时相当于原电池，b电极的溴被还原氧化为溴离子，发生还原反应，所以b极是正极，在原电池中，阳离子向正极移动，所以钠离子向b极移动；
②放电时S22-发生氧化反应，生成S32-，所以负极的电极反应式为3S22- -2e- =2S32-；
（4）N4为正四面体结构，分子中含有6个N-N键；根据反应热=反应物的总键能-生成物的总键能可知，1molN4(g)转化为N2(g)的反应热为167kJ/mol×6-2×942kJ/mol=-882kJ/mol，则该反应的热化学方程式是N4（g）= 2N2（g） △H = -882 kJ/mol。
考点：考查元素周期表及元素周期律的应用，化学键的判断，电化学反应原理的应用，热化学方程式的书写