室温下，用0.1mol/L氨水分别滴定20.0mL、0.1mol/L的盐酸和醋酸，曲线如

室温下，用0.1mol/L氨水分别滴定20.0mL、0.1mol/L的盐酸和醋酸，曲线如图所示，下列说法正确的（　　）

考点：

中和滴定．.

专题：

电离平衡与溶液的pH专题．

分析：

A．0.1mol/L的盐酸的pH=1，结合滴定曲线开始时的pH来判断；

B．根据两者恰好反应生成氯化铵，氯化铵水解溶液呈酸性，要使溶液呈中性，则氨水应过量；

C．根据氨水的电离平衡常数只与温度有关以及c（OH﹣）在增大；

D．根据当I曲线和II曲线pH均为7时，在盐酸中，氨水过量，在醋酸中，氨水恰好反应，根据溶液中电荷守恒来解答．

解答：

解：A．滴定开始时0.1mol/L盐酸pH=1，0.1mol/L醋酸pH＞1，所以滴定盐酸的曲线是图Ⅱ，滴定醋酸的曲线是图Ⅰ，故A错误；

B．用0.1mol/L氨水滴定20.0mL、0.1mol/L的盐酸，两者恰好反应，消耗20.0mL、0.1mol/L氨水，但反应生成氯化铵，氯化铵水解溶液呈酸性，所以溶液呈中性，碱应过量，故B错误；

C．NH3•H2O的电离常数Kb=只与温度有关，随着氨水的加入，C（OH﹣）在增大，所以中的值逐渐减小，故C正确；

D．当I曲线和II曲线pH均为7时，分别存在电离平衡：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）；c（NH4+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），都存在：c（H+）=c（OH﹣），所以c（NH4+）=c（Cl﹣），c（NH4+）=c（CH3COO﹣），在盐酸中，氨水过量，在醋酸中，氨水恰好反应，所以盐酸中c（NH4+）大，则c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣），故D错误；

故选C．

点评：

本题考查酸碱混合溶液酸碱性判断及溶液中离子浓度大小比较，涉及盐类的水解、电离常数等知识，注意醋酸铵溶液呈中性，题目难度中等