将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容
器中，发生反应：2SO2+O2 
2SO3（正反应放热）。达到平衡后，将容器中的混
合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28 L；再将剩余气体通过某溶液吸收
O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。（计算结果保留
一位小数）请回答下列问题：
（1）判断该反应达到平衡状态的标志是_______。（填字母）
a．SO2和SO3浓度相等 b．SO2百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变 d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
e．容器中混合气体的密度保持不变
（2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是_______。（填字母）
a．向装置中再充入N2 b．向装置中再充入O2
c．改变反应的催化剂 d．升高温度
（3）求该反应达到平衡时SO3的转化率_______（用百分数表示）。