已知相同条件下HF的电离程度大于CH3COOH。同温度下对于同浓度、同体积的CH3COONa溶液和NaF溶液，下列说法正确的是
A．CH3COONa溶液中存在的离子只有：CH3COO-、Na+
B． 在形成CH3COONa溶液的过程中，存在着多个电离、水解过程，其中以CH3COO-的水解过程为主
C．HF的电离程度大，意味着NaF溶液中，F-对水的电离平衡的促进作用小
D．CH3COONa溶液的pH大于NaF溶液的pH， 这是由于CH3COOH电离出的c(H+)更小造成的
已知相同条件下HF的电离程度大于CH3COOH。同温度下对于同浓度、同体积的CH3COONa溶液和NaF溶液，下列说法正确的是
A．CH3COONa溶液中存在的离子只有：CH3COO-、Na+
B． 在形成CH3COONa溶液的过程中，存在着多个电离、水解过程，其中以CH3COO-的水解过程为主
C．HF的电离程度大，意味着NaF溶液中，F-对水的电离平衡的促进作用小
D．CH3COONa溶液的pH大于NaF溶液的pH， 这是由于CH3COOH电离出的c(H+)更小造成的
【答案】C
【解析】
试题分析：A、醋酸钠溶液中有水，H2O
H＋＋OH－，因此醋酸钠溶液中含有的离子：CH3COO－、Na＋、H＋、OH－，故错误；B、CH3COONa中CH3COO－水解，CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，H2OH＋＋OH－，只存在一个水解，不是多个水解过
程，故错误；C、盐类水解中越弱越水解，因此HF电离程度大，则F－的水解程度较弱，对水的电离促进小，故正确；D、HF的电离程度大于CH3COOH，盐类水解中越弱越水解，CH3COONa的pH大于NaF的溶液的，故错误。
考点：考查盐类水解、水的电离等知识。