小刚同学探究二氧化硫分别与BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液反应的实验。请回

小刚同学探究二氧化硫分别与BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液反应的实验。请回答有关问题。

(1)少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子方程式为_______________________

_________,过量的SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子方程式为________________________________

(2)小刚同学将SO2通入到BaCl2溶液中,出现了异常现象,看到了明显的白色沉淀,为探究该白色沉淀的成分,他设计了如下实验流程:

则操作①的名称为________,试剂A的化学式为________。实验表明,小刚加入试剂A后,白色沉淀未见溶解,则该白色沉淀的成分是________________(填化学式),则产生该白色沉淀的原因是_____________________________________________________________

________________________________________________________________________

答案

解析:(1)少量SO2通入Ba(OH)2溶液时生成正盐,过量SO2通入Ba(OH)2溶液时生成酸式盐。

(2)SO2通入BaCl2溶液产生白色沉淀应为BaSO4,因为BaSO3溶于盐酸,所以试剂A应用盐酸,不溶解进一步说明是BaSO4,不能用HNO3H2SO4,因为HNO3将+4价硫氧化为+6价硫产生SO,而H2SO4会提供SO

答案:(1)SO2Ba2++2OH===BaSO3↓H2O

SO2OH===HSO

(2)过滤 盐酸(H2SO4HNO3均不正确)

BaSO4 SO2溶于水生成H2SO3H2SO3O2氧化为H2SO4H2SO4Ba2+反应生成BaSO4

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