甲醇、氧气和强碱溶液作电解质的手机电池中的反应为 2CH3OH+3O2+4OH-
2CO32- +6H2O，有关说法正确的是
A．充电时化学能转化为电能
B．放电时，负极电极反应式为：CH3OH + 8OH- － 6e- ＝CO32- + 6H2O
C．标况下，通入的11.2L氧气完全反应有1mol电子转移
D．充电时电解质溶液的碱性逐渐减小
甲醇、氧气和强碱溶液作电解质的手机电池中的反应为 2CH3OH+3O2+4OH-2CO32- +6H2O，有关说法正确的是
A．充电时化学能转化为电能
B．放电时，负极电极反应式为：CH3OH + 8OH- － 6e- ＝CO32- + 6H2O
C．标况下，通入的11.2L氧气完全反应有1mol电子转移
D．充电时电解质溶液的碱性逐渐减小
【答案】B
【解析】
试题分析：A．充电时电能转化为化学能，错误。B．放电时，负极发生氧化反应，电极反应式为：CH3OH + 8OH-－6e- ＝CO32- + 6H2O，正确。C．标况下，通入的11.2L氧气的物质的量是0.5mol，完全反应有2mol电子转移，错误。D．根据电极反应式可知，在充电时不断反应产生OH-。所以电解质溶液的碱性逐渐增大，错误。
考点：考查可充电电池的反应原理及电解质溶液的酸碱性变化的知识。