硫在空气中燃烧可以生成SO2，SO2在催化剂作用下可以被氧化为SO3,其热化学方程式可表示为：S(g) +O2(g)═SO2(g) △H=-297kJ/mol， SO2(g) + 1/2O2(g) 
SO3(g) ; △H =-98.3 KJ/mol。下图是上述两个反应过程与能量变化的关系图，其中Ⅰ表示0.4mol SO2(g)、1.6molSO3(g)、0.2mol O2(g)具有的能量，Ⅲ表示64gS(g)与96g O2(g)所具有的能量。
（1）Ⅰ→Ⅱ的反应是 （填“吸热”，“放热”）反应。
（2）c为 KJ。
（3）图示中b的大小对Ⅲ→Ⅱ反应的△H的影响是 。
A．△H随着b的增大而增大
B．△H随着b的增大而减小
C．△H随着b的减小而增大 D．△H不随b的变化而变化
（4）上图中的d+e-b= KJ。