已知热化学方程式：
2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝571.6 kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1
当1 g液态水变为气态水时，对其热量变化的下列描述：①放热；②吸热；③2.44 kJ；
④4.88 kJ；⑤88 kJ。其中正确的是( )
A．②和⑤ B．①和③ C．②和④ D．②和③
已知热化学方程式：
2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝571.6 kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1
当1 g液态水变为气态水时，对其热量变化的下列描述：①放热；②吸热；③2.44 kJ；
④4.88 kJ；⑤88 kJ。其中正确的是( )
A．②和⑤ B．①和③ C．②和④ D．②和③
答案 D
解析 由盖斯定律，将热化学方程式(1)÷2＋(2)÷2得热化学方程式：
H2O(l)===H2O(g) ΔH＝44 kJ·mol－1
故此转化吸收热量，据方程式计算可知，1 g液态水变为气态水时，吸收2.44 kJ的热
量。