把煤作为燃料可通过下列两种途径： 途径ⅠC（s）+O2（g）═CO2（g）

把煤作为燃料可通过下列两种途径：

途径ⅠC（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H₁＜0①

途径Ⅱ先制成水煤气：

C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）；△H₂＞0    ②

再燃烧水煤气：

2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）；△H₃＜0③

2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）；△H₄＜0    ④请回答下列问题：

（1）途径Ⅰ放出的热量理论上　　（填“大于”“等于”或“小于”）途径Ⅱ放出的热量．

（2）△H₁、△H₂、△H₃、△H₄的数学关系式是　　．

（3）已知：①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=﹣393.5kJ•mol^1

②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）；△H=﹣566kJ•mol^1

③TiO₂（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（s）+O₂（g）；△H=+141kJ•mol^1

则TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）=TiCl₄（s）+2CO（g）的△H=　．

（4）已知下列各组热化学方程式

（1）Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂△H=﹣25kJ/mol

（2）3Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=﹣47kJ/mol

（3）Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640kJ/mol

请写出FeO（s）被CO（g）还原成Fe和CO₂（g）的热化学方程式　CO　．

【考点】BE：热化学方程式；BB：反应热和焓变．

【分析】（1）根据盖斯定律的原理来判断；

（2）根据盖斯定律来判断各步反应之间的关系；

（3）根据盖斯定律，由已知热化学方程式乘以适当的系数进行加减，反应热也乘以相应的系数进行相应的加减；

（4）首先写出FeO（s）被CO还原成Fe和CO₂的热化学方程式CO（g）+FeO（s）=Fe（g）+CO₂（g）△H，利用盖斯定律①×3﹣（③×2+②）可得到该化学方程式，以此计算△H．

【解答】解：（1）由盖斯定律可知：若是一个反应可以分步进行，则各步反应的吸收或放出的热量总和与这个反应一次发生时吸收或放出的热量相同，

故答案为：等于；

（2）根据盖斯定律，反应1=反应2+反应3×+反应4×所以△H₁=△H₂+（△H₃+△H₄），

故答案为：△H₁=△H₂+（△H₃+△H₄）；

（3）已知：①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=﹣393.5kJ•mol^﹣1

②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）；△H=﹣566kJ•mol^﹣1

③TiO₂（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（s）+O₂（g）；△H=141kJ•mol^﹣1

根据盖斯定律，①×2﹣②+③得TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）=TiCl₄（s）+2CO（g），

故△H=2×（﹣393.5kJ•mol^﹣1﹣（﹣566kJ•mol^﹣1）+141kJ•mol^﹣1=﹣80kJ•mol^﹣1，

故答案为：﹣80kJ•mol^﹣1；

（4）①Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）；△H=﹣25kJ/mol

②3Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）；△H=﹣47kJ/mol

③Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）；△H=+640kJ/mol

依据盖斯定律①×3﹣（③×2+②）得到：

6CO（g）+6FeO（s）=6Fe（g）+6CO₂（g）△H=﹣66kJ/mol；

得到热化学方程式为：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO₂（g）△H=﹣1308kJ/mol，

故答案为：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO₂（g）△H=﹣1308kJ/mol．