饮用水质量是关系人类健康的重要问题。 (1)氯气是最早用于饮用水

饮用水质量是关系人类健康的重要问题。

(1)氯气是最早用于饮用水消毒的物质，其消毒作用主要是氯气溶于水后生成了次氯酸，该反应的离子方程式为____________，所生成的次氯酸的电子式为____________。

(2)写出工业上制取漂白粉的化学反应方程式：____________。

(3)ClO₂被称为“第四代”饮用水杀虫剂，因其高效率，无污染而被广泛使用。制备ClO₂是发达国家普遍重视的课题，我国北京永利科技有限公司已用电解法批量生产ClO₂。其反应原理为：4ClO＋4H^＋===4ClO₂＋O₂↑＋2H₂O，试写出两电极反应式，阳极：____________；阴极：____________。

(4)相同物质的量的氯气与二氧化氯消毒时转移电子数目之比是____________。

(5)采用氧的一种同素异形体给自来水消毒，既提高了消毒效率、安全无副作用，又因为该物质在自然界中存在，对地球生命体起保护伞作用，该物质和氯气溶于水以及SO₂的漂白原理分别是____________；____________。若将氯气与SO₂二者混合，若想使石蕊试液褪色则范围为____________。

解析：(1)氯气与水反应的离子方程式为Cl₂＋H₂O===H^＋＋Cl^－＋HClO。(2)漂白粉的主要成分为CaCl₂和Ca(ClO)₂，制取漂白粉是利用氯气与碱反应的性质，反应的方程式为2Cl₂＋2Ca(OH)₂===CaCl₂＋Ca(ClO)₂＋2H₂O。(3)阳极发生氧化反应，电极反应式为2H₂O－4e^－===O₂↑＋4H^＋；阴极发生还原反应，电极反应式为4ClO＋4e^－＋8H^＋===4ClO₂↑＋2H₂O。(4)1 mol Cl₂消毒时转移电子为2 mol,1 mol 二氧化氯消毒时转移电子为5 mol，二者转移电子数之比为2∶5。(5)根据题中信息，氧气的同素异形体为臭氧，臭氧与氯气的漂白原理都是利用了其强氧化性；将有机色素氧化，漂白后不可恢复，SO₂漂白是利用其与有色物质直接化合，生成不稳定的无色物质，褪色后在一定条件下又能恢复为原来的颜色；氯气与SO₂混合，发生的反应为Cl₂＋SO₂＋2H₂O===H₂SO₄＋2HCl，若二者等物质的量混合，生成物无漂白性，若要使石蕊试液褪色，则＞1。

答案：(1)Cl₂＋H₂O===H^＋＋Cl^－＋HClO

(2)2Cl₂＋2Ca(OH)₂===CaCl₂＋Ca(ClO)₂＋2H₂O

(3)2H₂O－4e^－===O₂↑＋4H^＋　4ClO＋4e^－＋8H^＋===4ClO₂↑＋2H₂O

(4)2∶5

(5)强氧化性　强氧化性　化合反应　＞1