为测定某地石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行了以下实验；向装有l0.0g石灰石样品的烧杯中，加入47.2g稀盐酸，恰好完全反应，烧杯中剩余物质的总质量随时间变化关系如下表：
（石灰石中的杂质不参加反应且难溶于水）
| 时间/min | t1 | t2 | t3 | t4 | t5 | t6 |
| 烧杯中剩余物质的总质量/g | 56.7 | 56.2 | 55.7 | 55.2 | 55.0 | 55.0 |
求：（1）最终生成二氧化碳的质量为 g：
（2）样品中碳酸钙的质量分数．
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【专题】综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．
【分析】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钙的质量，进一步可以计算样品中碳酸钙的质量分数．
【解答】解：（1）最终生成二氧化碳的质量为：10.0g+47.2g﹣55.0g=2.2g．
故填：2.2；
（2）设碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
100 44
x 2.2g
=
，
x=5g，
样品中碳酸钙的质量分数为：
×100%=50%，
答：样品中碳酸钙的质量分数为50%．
【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．