下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是（ ）
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| A． | 盐酸分别与NaOH溶液、Ca（OH）2溶液反应 |
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| B． | 锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应 |
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| C． | 硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应 |
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| D． | 硫酸分别与NaOH溶液、Ba（OH）2溶液反应 |
下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是（ ）
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| A． | 盐酸分别与NaOH溶液、Ca（OH）2溶液反应 |
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| B． | 锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应 |
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| C． | 硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应 |
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| D． | 硫酸分别与NaOH溶液、Ba（OH）2溶液反应 |
考点：
离子方程式的书写．
专题：
离子反应专题．
分析：
A、盐酸分别与NaOH溶液、Ca（OH）2溶液，都强酸与强碱反应生成可溶性盐的反应；
B、Zn分别与稀盐酸、稀硫酸反应，都是活泼金属与氢离子的反应；
C、硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应，离子方程式都是氢离子和碳酸根离子反应生成水和二氧化碳；
D、硫酸分别与NaOH溶液是强酸与强碱反应生成可溶性盐的反应而Ba（OH）2溶液生成难溶的盐．
解答：
解：A、盐酸分别与NaOH溶液、Ca（OH）2溶液，都强酸与强碱反应生成可溶性盐的反应，离子方程式均为：H++OH﹣=H2O，故A不选；
B、Zn分别与稀盐酸、稀硫酸反应，都是活泼金属与氢离子的反应，离子方程式均为：2H++Zn=Zn2++H2↑，故B不选；
C、硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应，离子方程式都是氢离子和碳酸根离子反应生成水和二氧化碳，离子方程式均为2H++CO32﹣=H2O+CO2↑，故C不选；
D、硫酸分别与NaOH溶液是强酸与强碱反应生成可溶性盐的反应而Ba（OH）2溶液生成难溶的盐，前者的离子方程式为：H++OH﹣=H2O，后者为2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═2H2O+BaSO4↓，故D选；
故选D．
点评：
本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意离子反应中保留化学式的物质，选项B为易错点，题目难度不大．