实验小组研究盐酸、氢氧化钠的化学性质，做了如图甲所示的实验．

实验小组研究盐酸、氢氧化钠的化学性质，做了如图甲所示的实验．请你利用图中所给药品和他们一起进行研究．

（1）实验后得到浅绿色溶液的是　　（填试管序号，下同）；有盐和水生成的实验是　　．

（2）实验后某试管中为红色溶液，向其中加入过量的　　，溶液变为蓝色．由此推断，该试管中最初盛有的物质是　　．

（3）实验中有明显现象产生，最终得到无色溶液，该试管内发生反应的化学方程式为　　．

（4）实验后某试管内产生蓝色絮状沉淀，有关反应的化学方程式为　　．继续向该试管中滴加足量的稀盐酸，试管内沉淀的质量与加入稀盐酸的质量关系如图乙所示．当滴加稀盐酸至mg时，静置试管，试管内上层清夜中的溶质为　　．

【考点】碱的化学性质；酸的化学性质；书写化学方程式．

【专题】常见的酸 酸的通性；常见的碱 碱的通性．

【分析】（1）根据亚铁离子在溶液中显浅绿色，铁在置换反应中生成亚铁离子，金属氧化物和酸、非金属氧化物和碱、酸和碱、碳酸盐和酸反应都会生成盐和水进行分析；

（2）根据酸能使紫色石蕊变红色，不能使酚酞变色，碱能使紫色石蕊变蓝色，能使酚酞变红色进行分析；

（3）根据碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，最后得到无色的氯化钠溶液进行分析；

（4）根据硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化铜沉淀和盐酸反应会生成氯化铜和水进行分析．

【解答】解：（1）亚铁离子在溶液中显浅绿色，铁在置换反应中生成亚铁离子，金属氧化物和酸、非金属氧化物和碱、酸和碱、碳酸盐和酸反应都会生成盐和水，所以实验后得到浅绿色溶液的是2，有盐和水生成的实验是3、4、7、8；

（2）酸能使紫色石蕊变红色，不能使酚酞变色，碱能使紫色石蕊变蓝色，能使酚酞变红色，所以实验后某试管中为红色溶液，向其中加入过量的氢氧化钠，溶液变为蓝色．由此推断，该试管中最初盛有的物质是紫色石蕊；

（3）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，最后得到无色的氯化钠溶液，化学方程式为：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；

（4）硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为：2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓，氢氧化铜沉淀和盐酸反应会生成氯化铜和水，所以继续向该试管中滴加足量的稀盐酸，试管内沉淀的质量与加入稀盐酸的质量关系如图乙所示．当滴加稀盐酸至mg时，静置试管，试管内上层清夜中的溶质为硫酸钠、氯化铜．

给答案为：（1）2，3、4、7、8；

（2）氢氧化钠，紫色石蕊；

（3）Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；

（4）2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓，硫酸钠、氯化铜．

【点评】本题综合考查了酸碱的化学性质的探究，全面综合的考查，角度新颖，解答时抓住酸碱的化学性质不难解答．