如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（ ）
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| A． | 该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/L |
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| B． | 若该硫酸与等体积的水混合，所得溶液的质量分数小于49% |
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| C． | 若实验室需要4.6 mol/L的稀硫酸480 mL，则应用量筒量取该硫酸125.0mL |
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| D． | 等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/L |
如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（ ）
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| A． | 该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/L |
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| B． | 若该硫酸与等体积的水混合，所得溶液的质量分数小于49% |
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| C． | 若实验室需要4.6 mol/L的稀硫酸480 mL，则应用量筒量取该硫酸125.0mL |
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| D． | 等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/L |
考点：
物质的量浓度的相关计算．
专题：
计算题．
分析：
A．根据c=
计算浓硫酸的物质的量浓度；
B．水的密度小于硫酸的密度，等体积混合所得溶液质量小于原硫酸溶液的2倍，稀释后溶质硫酸不变，结合质量分数定义，判断质量分数关系；
C．实验室没有480mL容量瓶，应选择500mL容量瓶，根据溶液稀释前后溶质物质的量不变计算所需浓硫酸的体积；
D．硫酸的浓度越小密度越小，该硫酸与等质量的水混合所得溶液质量为原硫酸溶液的2倍，密度小于原硫酸溶液，故混合后溶液的体积大于原硫酸溶液的2倍，稀释后溶质硫酸不变，据此判断．
解答：
解：A．浓H2SO4的物质的量浓度c=
mol/L=18.4mol/L，故A错误；
B．水的密度小于硫酸的密度，等体积混合所得溶液质量小于原硫酸溶液的2倍，稀释后溶质硫酸不变，根据质量分数=
×100%，可知混合后溶液质量分数大于49%，故B错误；
C．实验室没有480mL容量瓶，应选择500mL容量瓶，溶液稀释前后溶质物质的量不变，则需要浓硫酸的体积=
=125.0mL，故应量筒量取该硫酸125.0mL，故C正确；
D．硫酸的浓度越小密度越小，该硫酸与等质量的水混合所得溶液质量为原硫酸溶液的2倍，密度小于原硫酸溶液，故混合后溶液的体积大于原硫酸溶液的2倍，稀释后溶质硫酸不变，所得溶液的物质的量浓度小于9.2mol/L，故D错误；
故选C．
点评：
本题考查溶液浓度的计算和大小比较，题目难度中等，注意硫酸的浓度越大，密度越大，注意利用定义式进行分析判断．