在如图所示的物质转化关系中，A是海水中含量最丰富的盐，B是常见

在如图所示的物质转化关系中，A是海水中含量最丰富的盐，B是常见的无色液体，G的水溶液是一种常用的漂白剂．（反应中生成的水和部分反应条件未列出）

（1）画出A中阴离子的结构示意图：        　．

（2）反应②在点燃条件下的现像是：                                                  ．

（3）反应①的化学方程式为：                            ．

（4）配平方程式  Pt+  HNO₃+  HCl—  H₂PtCl₆+  NO↑+  H₂O  

（5）工业制备漂白粉的化学方程式为：                                   　．

有效氯的含量是衡量次氯酸盐氧化能力的重要指标．次氯酸盐的有效氯含量可用次氯酸盐与盐酸反应所生成的氯气的含量来表示：ClO^﹣+Cl^﹣+2H⁺=Cl₂↑+H₂O

有效氯含量=   m（Cl₂）       ×100%， 则该反应的产品漂白粉的有效氯为            ．

m（漂白粉）

.（13分）（（4）3分，其余每空2分）

（1）；

（2）安静燃烧、苍白色火焰、产生白雾；

（3）2NaCl+2H₂OCl₂↑+H₂↑+2NaOH；

（4）3Pt+4HNO₃+18HCl=3H₂PtCl₆+4NO↑+8H₂O   （3分）

（5）2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；55.9%．

工业制备漂白粉的化学方程式为：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，假设次氯酸钙为1mol，含有2molClO^﹣，由ClO^﹣+Cl^﹣+2H⁺=Cl₂↑+H₂O可知，生成氯气为2mol，生成氯气的质量为2mol×71g/mol=142g，漂白粉的质量为1mol×111g/mol+1mol×143g/mol=254g，故该反应的产品漂白粉的有效氯为×100%=55.9%，