CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料．大理石主要成分为C

CaCO₃广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料．大理石主要成分为CaCO₃，另外有少量的含硫化合物．实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO₂气体．下列装置可用于CO₂气体的提纯和干燥．

完成下列填空：

（1）用浓盐酸配制1：1（体积比）的稀盐酸（约6mol？L^﹣1），需要的玻璃仪器有　         　

（2）上述装置中，A是　   　溶液，其作用是　           　．

（3）上述装置中，B物质是　                          　．

（4）一次性饭盒中石蜡和CaCO₃在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：

剪碎、称重→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却、称重→恒重

①从物质分类的角度分析，石蜡属于有机物中的　 　类，为了将石蜡从饭盒中溶出，应选用下列试剂中的　     　．

a．氯化钠溶液    b．稀醋酸    c．稀硫酸     d 正已烷

②饭盒中的碳酸钙常用稀醋酸将其溶出，试写出其反应的离子方程式　   　．

【答案】（1）烧杯、玻璃棒、量筒；（2）饱和NaHCO₃；吸收HCl气体或吸收酸性气体；（3）无水CaCl₂或硅胶或P₂O₅固体；（4）烃；d；CaCO₃+2CH₃COOH=2CH₃COO^﹣+Ca²⁺+H₂O+CO₂↑．

【解析】（1）配制一定体积比的溶液时，应选用烧杯、玻璃棒和量筒，用量筒量出相同体积的浓盐酸和水，倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌加速溶解，

（2）根据实验所用药品，制得的气体中可能含有H₂S、HCl和水蒸气，除去H₂S是可选用酸性KMnO₄溶液；试剂B为饱和碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠溶液用于吸收HCl气体或吸收酸性气体

（3）B是用来除去水份的，但这种干燥剂又不能与CO₂反应，可以用无水CaCl₂或硅胶或P₂O₅固体

（4）①石蜡是有C、H元素组成烃类混合物，有机物类型为烃；根据实验步骤，为将石蜡和碳酸钙溶出，因为醋酸和碳酸钙反应，稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶的硫酸钙，可选用稀醋酸溶出碳酸钙，根据相似相容的原理，选择正己烷溶出石蜡，所以d正确；

②稀醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为：CaCO₃+2CH₃COOH=2CH₃COO^﹣+Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，