部分弱酸的电离平衡常数如下表：下列说法正确的是（ ） 弱酸HCOOHH

部分弱酸的电离平衡常数如下表：下列说法正确的是（　　）

A．0.1mol•L^﹣1NaHCO₃溶液中浓度的大小：c（Na⁺）＞c（HCO）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣）

B．少量的CO₂通入到NaCN溶液中 CN^﹣+H₂O+CO₂=HCN+HCO

C．用0.1mol•L^﹣1NaOH溶液中和等浓度的HCN和HCOOH时前者所需NaOH溶液体积大

D．0.1mol•L^﹣1HCOONa溶液比0.1mol•L^﹣1NaCN溶液所含离子总数小

【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．

【分析】A、碳酸氢钠中碳酸氢根离子水解程度大于电离程度而使其溶液呈碱性；

B、碳酸的酸性比HCN强，少量二氧化碳通入NaCN溶液中，生成碳酸氢根；

C、中和碱的能力与酸性强弱无关；

D、没有指明溶液体积，无法比较离子数目多少．

【解答】解：A、碳酸氢钠中碳酸氢根离子水解程度大于电离程度而使其溶液呈碱性，所以c（H⁺）＜c（OH^﹣），故A错误；

B、碳酸的酸性比HCN强，少量二氧化碳通入NaCN溶液中，生成碳酸氢根，其离子方程式为：CN^﹣+H₂O+CO₂=HCN+HCO₃^﹣，故B正确；

C、相同物质的量的HCN和HCOOH，中和碱的能力相同，元数相同的酸中，酸中和碱的能力与酸的物质的量成正比，与酸的强弱无关，所以用0.1mol•L^﹣1 NaOH溶液中和等浓度的HCN和HCOOH时，二者需要NaOH溶液体积相等，故C错误；

D、没有指明溶液体积，无法比较离子数目多少，故D错误；

故选B．

【点评】本题考查了弱电解质的电离及盐类水解，明确弱酸的电离平衡常数与酸性强弱、酸根离子水解程度之间的关系即可解答，易错选项是C，题目难度不大．