部分弱酸的电离平衡常数如下表：下列说法正确的是（ ）
| 弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数 | K=1.77×10﹣4 | K=4.9×10﹣10 | K1=4.2×10﹣7 K2=5.6×10﹣11 |
A．0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液中浓度的大小：c（Na+）＞c（HCO
）＞c（H+）＞c（OH﹣）
B．少量的CO2通入到NaCN溶液中 CN﹣+H2O+CO2=HCN+HCO
C．用0.1mol•L﹣1NaOH溶液中和等浓度的HCN和HCOOH时前者所需NaOH溶液体积大
D．0.1mol•L﹣1HCOONa溶液比0.1mol•L﹣1NaCN溶液所含离子总数小
【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．
【分析】A、碳酸氢钠中碳酸氢根离子水解程度大于电离程度而使其溶液呈碱性；
B、碳酸的酸性比HCN强，少量二氧化碳通入NaCN溶液中，生成碳酸氢根；
C、中和碱的能力与酸性强弱无关；
D、没有指明溶液体积，无法比较离子数目多少．
【解答】解：A、碳酸氢钠中碳酸氢根离子水解程度大于电离程度而使其溶液呈碱性，所以c（H+）＜c（OH﹣），故A错误；
B、碳酸的酸性比HCN强，少量二氧化碳通入NaCN溶液中，生成碳酸氢根，其离子方程式为：CN﹣+H2O+CO2=HCN+HCO3﹣，故B正确；
C、相同物质的量的HCN和HCOOH，中和碱的能力相同，元数相同的酸中，酸中和碱的能力与酸的物质的量成正比，与酸的强弱无关，所以用0.1mol•L﹣1 NaOH溶液中和等浓度的HCN和HCOOH时，二者需要NaOH溶液体积相等，故C错误；
D、没有指明溶液体积，无法比较离子数目多少，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查了弱电解质的电离及盐类水解，明确弱酸的电离平衡常数与酸性强弱、酸根离子水解程度之间的关系即可解答，易错选项是C，题目难度不大．