离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al2Cl7—和

离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al₂Cl₇^—和AlCl₄^—组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。

（1）钢制品应接电源的        极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为                           。若改用AlCl₃水溶液作电解液，则阴极产物为       。

（2）为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6 mol电子时，所得还原产物的物质的量为           mol。

（3）用铝粉和Fe₂O₃做铝热反应实验，需要的试剂还有                  。

    a．KCl      b. KClO₃    c. MnO₂    d. Mg

取少量铝热反应所得到的固体混合物，将其溶于足量稀H₂SO₄，滴加KSCN溶液无明显现象，       （填“能”或“不能”）说明固体混合物中无Fe₂O₃，理由是            （用离子方程式说明）。  

【答案】（1）负；4 Al₂Cl₇^—+3e‾=Al+7 AlCl₄^—；H₂   （2）3

（3）b、d；不能；Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O、Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺（或只写Fe+2Fe³⁺-3Fe²⁺）

（3）铝热反应需要用Mg燃烧提供反应条件，KClO₃提供O₂，所以b、d正确；H₂SO₄与Fe₂O₃反应可生成Fe³⁺，但铝热反应生成的Fe可将Fe³⁺还原为Fe²⁺，发生反应：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O、Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，加入KSCN，无明显现象。

    解答时应根据电化学原理，要结合题目所给信息，判断电极和书写电极方程式，同时要注意条件的改变，如改用AlCl₃水溶液作电解液，根据放电顺序，阴极上水电离出的H⁺放电生成氢气；Fe₂O₃的检验应全面分析所发生的反应，Fe可以还原Fe³⁺，进而正确的进行解答。

【考点地位】本题通过电镀铝考查了学生对电化学原理的理解、电极的判断和电极方程式的书写，通过求算电子转移数目考查了学生对氧化还原反应原理的理解，通过铝热反应和Fe₂O₃的检验考查了学生对基本实验的掌握和基本操作，考查了学生分析问题、解决问题的能力。

【名师点晴】电极反应式的书写，要依据“电镀过程中不产生其它离子且有机阳离子不参与电极反应”，结合电极反应的书写规则，方能做出正确解答。而阴极产物的判断则需要依据“改用AlCl₃水溶液作电解液”这一信息，对电镀液内各种离子成分重新分析。考生通过对两种电镀液的对比，理解选择电镀液对电镀过程的重要影响，体会到新材料在科研和生产中的重要作用。