目前工业合成氨的原理是：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H=-93.0kJ/mol （1）己知

目前工业合成氨的原理是：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)  △H=-93.0kJ/mol

（1）己知一定条件下：2N₂(g)+6H₂O(l)4NH₃(g)+3O₂(g)  △H=+1530.0kJ/mol。则表示氢气燃烧热的热化学方程式为____________________。

（2）在恒温恒容装置中进行合成氨反应，各组分

浓度-时间图像如下。

① 表示N₂浓度变化的曲线是        (填序号)。

 ② 前25min 内，用H₂浓度变化表示的化学反应

速率是                。

③ 在25min时，采取下列措施，能使N₂的转化率提高的是__________(填序号)。

a. 通入1molN₂     b. 通入1molH₂      c. 通入1molHe气

d. 通入1molHCl   e. 通入1molN₂和3molH₂

（3）在恒温恒压装置中进行工业合成氨反应，下列说法错误的是__________(填序号)。

a．气体体积不再变化，则已平衡

b．气体密度不再变化，则已平衡

c．平衡后，压缩容器，会生成更多NH₃

d．平衡后，往装置中通入一定量Ar，平衡不移动

（4）电厂烟气脱氮：

主反应为：①4NH₃(g)+6NO(g)5N₂(g)+6H₂O(g)   △H<0

副反应为：②2NH₃(g)+8NO(g)5N₂O(g)+3H₂O(g)   △H>0

平衡混合气中N₂与N₂O含量与温度的关系如图所示。

请回答：在400～600K时，随温度的升高，平衡混合气中N₂含量_____________(填“升高”、“降低”或“不变”)，导致这种规律的原因是___________________

（1） H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l)  △H=-286.0kJ/mol

（2） ①C       ②0.12mol/(L·min)       ③bde

（3） d       

（4） 降低           主反应为放热反应,升高温度使主反应的平衡左移