X、Y、Z、W、J是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如表：
元素 相关信息
X X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
Y M层上有2对成对电子
Z Z和Y同周期，Z的电负性大于Y
W W的一种核素的质量数为63，中子数为34
J J的气态氢化物与J的最高价氧化物对应的水化物可反应生成一种盐
（1）元素Y在元素周期表的位置 ．
（2）元素Z的原子最外层共有 种不同运动状态的电子．
（3）W的基态原子核外电子排布式是 ．
（4）下列表述中能证明元素Y与元素Z非金属性较强的是 ．
a．常温下，Y的单质与Z的单质状态不同
b．等物质的量浓度的氢化物水溶液的酸性不同
c．Z的电负性大于Y
d．Z的氢化物比Y的氢化物稳定
e．在反应中，Y原子得电子数比Z原子得电子数多
f．Z元素最高价氧化物对应水化物的酸性比Y元素最高价氧化物对应水化物的酸性强
（5）J的气态氢化物中心原子的杂化方式是 ，与该原子形成的单质分子互为等电子体的含X元素的分子式为 ．
【考点】位置结构性质的相互关系应用．
【专题】元素周期律与元素周期表专题．
【分析】X、Y、Z、W、J是元素周期表前四周期中的四种常见元素，X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相同，X原子核外电子排布式为1s22s22p2，则X为碳元素；Y原子的M层上有2对成对电子，原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，则Y为S元素；Z和Y同周期，Z的电负性大于Y，则Z为Cl元素；W的一种核素的质量数为63，中子数为34，则其质子数=63﹣34=29，则W为Cu元素；J的气态氢化物与J的最高价氧化物对应的水化物可反应生成一种盐，则J为N元素，由此分解答．
【解答】解：X、Y、Z、W、J是元素周期表前四周期中的四种常见元素，X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相同，X原子核外电子排布式为1s22s22p2，则X为碳元素；Y原子的M层上有2对成对电子，原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，则Y为S元素；Z和Y同周期，Z的电负性大于Y，则Z为Cl元素；W的一种核素的质量数为63，中子数为34，则其质子数=63﹣34=29，则W为Cu元素；J的气态氢化物与J的最高价氧化物对应的水化物可反应生成一种盐，则J为N元素．
（1）元素Y为S元素，位于元素周期表第三周期第VIA族，故答案为：第三周期、第VIA族；
（2）元素Z为Cl，原子最外层共有17种不同运动状态的电子，故答案为：17；
（3）W为Cu，基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1；
（4）a．常温下，Y的单质与Z的单质状态属于物理性质，不能比较非金属性强弱，故a错误；
b．等物质的量浓度的氢化物水溶液的酸性不能比较元素非金属性强弱，故b错误；
c．Z的电负性大于Y，说明Z的非金属性更强，故c正确；
d．元素非金属性越强，对应氢化物越稳定，故d正确；
e．非金属性强弱与获得电子难易程度有关，与获得电子数目多少无关，故e错误；
f．元素的非金属性越强，对应元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故f正确；
故选cdf；
（5）J的气态氢化物为NH3，N原子形成3个N﹣H键、含有一个孤对电子，杂化轨道数目为4，中心原子的杂化方式是sp3，该原子形成的单质分子为N2，与氮气分子互为等电子体的常见分子为CO，故答案为：sp3；CO．
【点评】本题考查结构性质位置关系应用，涉及元素在元素周期表中的位置、核外电子排布、等电子体等知识点，需要学生熟练掌握基础知识，难度不大．